Trippelpunkten för ett ämne är den kombination av tryck och temperatur som tillåter tre faser att existera samtidigt och i jämvikt med varandra. För vatten är en sådan vid 611,73 Pa och (per definition exakt) 0,01 °C. Varje sådan möjlig kombination av tryck och temperatur är enbart beroende av ämnet självt, vilket gör trippelpunkten till en utmärkt standard för temperaturskalor. Exempelvis är temperaturskalorna för kelvin och grader Celsius definierade utifrån absoluta nollpunkten samt vattens unika trippelpunkt mellan vätska, gas och fast form.

Trippelpunkt kalles den tilstanden hvor fastfase, flytendefase og gassfasen kan opptre i likevekt. Tilstanden er avhengig av materie er homogent ved et bestemt trykk og temperatur. Trykket og temperaturen som er nødvendig er avhenger av hvilket materie som blir analysert.

Ved tripelpunkt forstås den temperatur og det tryk, hvor et stof kan forekomme i de tre tilstandsformer væske, fast form og gas. For vand vil det til eksempel være formerne vand (væske), is (fast form) og damp (gas).

Trippelpunktet til eit stoff er temperaturen og trykket der dei tre aggregattilstandane (fast stoff, gass og væske) til stoffet kan eksistere samstundes i termodynamisk likevekt.

Trippelpunkten för ett ämne är den kombination av tryck och temperatur som tillåter tre faser att existera samtidigt och i jämvikt med varandra. För vatten är en sådan vid 611,73 Pa och (per definition exakt) 0,01 °C. Varje sådan möjlig kombination av tryck och temperatur är enbart beroende av ämnet självt, vilket gör trippelpunkten till en utmärkt standard för temperaturskalor. Exempelvis är temperaturskalorna för kelvin och grader Celsius definierade utifrån absoluta nollpunkten samt vattens unika trippelpunkt mellan vätska, gas och fast form.

Trippelpunkt kalles den tilstanden hvor fastfase, flytendefase og gassfasen kan opptre i likevekt. Tilstanden er avhengig av materie er homogent ved et bestemt trykk og temperatur. Trykket og temperaturen som er nødvendig er avhenger av hvilket materie som blir analysert.

Ved tripelpunkt forstås den temperatur og det tryk, hvor et stof kan forekomme i de tre tilstandsformer væske, fast form og gas. For vand vil det til eksempel være formerne vand (væske), is (fast form) og damp (gas).

Trippelpunktet til eit stoff er temperaturen og trykket der dei tre aggregattilstandane (fast stoff, gass og væske) til stoffet kan eksistere samstundes i termodynamisk likevekt.