Het p-blok is een verzamelnaam van die scheikundige elementen die in hun elektronische grondtoestand een gedeeltelijk gevulde p-subschil (gevuld met 1 tot 5 elektronen) hebben. Dit zijn de kolommen 13 tot en met 17 van het periodiek systeem: de boorgroep, de koolstofgroep de stikstofgroep, de zuurstofgroep en de halogenen.

P-blok (p for 'principal'), et af det periodiske systems blokke, udgøres af grupperne 13 til 18, bortset fra helium. Fælles for disse grundstoffer er at de elektroner, der har den højeste energi i grundtilstanden, befinder sig i p-orbitaler i den yderste skal. En orbital kan højst indeholde to elektroner (Pauli-princippet), og da en elektronskal (bortset fra K-skallen) maksimalt kan have tre p-orbitaler findes der præcis seks p-bloksgrundstoffer i hver periode, fraset 1. periode.

P-blok u periodnom sustavu cine elementi koji u valentnoj ljusci, osim ns² elektrona imaju i np^1-6 elektrone. U P elemente ne spadaju vodik i helij, jer su njihove elektronske konfiguracije 1s¹ i 1s². Grupe P-bloka su:

• 13: Borova skupina
• 14: Ugljikova skupina
• 15: Dušikova skupina
• 16: Halkogeni elelementi
• 17: Halogeni elementi
• 18: Plemeniti plinovi

Elementi P-bloka kao elementarne tvari mogu biti metali, polumetali i nemetali. Nastupaju u razlicitim oksidacijskim stanjima gradeci ionska i kovalentna sjedinjenja. Maksimalna oksidacijska stanja odgovaraju sumi valentnih s i p elektrona. Clanovi parnih skupina (14. i 16.) grade stabilna parna oksidacijska stanja (ugljik(IV): CO2, silicij(IV): SiO2, olovo(IV): PbO2; ugljik(II): CO, kositar(II): SnCl2, olovo(II): PbSO4), a clanovi neparnih skupina (13., 15. i 17.) su stabilni u neparnim (aluminij(III): Al2O3; dušik(V): HNO3; klor(VII): HClO4).

Het p-blok is een verzamelnaam van die scheikundige elementen die in hun elektronische grondtoestand een gedeeltelijk gevulde p-subschil (gevuld met 1 tot 5 elektronen) hebben. Dit zijn de kolommen 13 tot en met 17 van het periodiek systeem: de boorgroep, de koolstofgroep de stikstofgroep, de zuurstofgroep en de halogenen.

P-blok (p for 'principal'), et af det periodiske systems blokke, udgøres af grupperne 13 til 18, bortset fra helium. Fælles for disse grundstoffer er at de elektroner, der har den højeste energi i grundtilstanden, befinder sig i p-orbitaler i den yderste skal. En orbital kan højst indeholde to elektroner (Pauli-princippet), og da en elektronskal (bortset fra K-skallen) maksimalt kan have tre p-orbitaler findes der præcis seks p-bloksgrundstoffer i hver periode, fraset 1. periode.

P-blok u periodnom sustavu cine elementi koji u valentnoj ljusci, osim ns² elektrona imaju i np^1-6 elektrone. U P elemente ne spadaju vodik i helij, jer su njihove elektronske konfiguracije 1s¹ i 1s². Grupe P-bloka su:

• 13: Borova skupina
• 14: Ugljikova skupina
• 15: Dušikova skupina
• 16: Halkogeni elelementi
• 17: Halogeni elementi
• 18: Plemeniti plinovi

Elementi P-bloka kao elementarne tvari mogu biti metali, polumetali i nemetali. Nastupaju u razlicitim oksidacijskim stanjima gradeci ionska i kovalentna sjedinjenja. Maksimalna oksidacijska stanja odgovaraju sumi valentnih s i p elektrona. Clanovi parnih skupina (14. i 16.) grade stabilna parna oksidacijska stanja (ugljik(IV): CO2, silicij(IV): SiO2, olovo(IV): PbO2; ugljik(II): CO, kositar(II): SnCl2, olovo(II): PbSO4), a clanovi neparnih skupina (13., 15. i 17.) su stabilni u neparnim (aluminij(III): Al2O3; dušik(V): HNO3; klor(VII): HClO4).