不同的電子軌道與不同的電子能量有關，這些能量被定譯為電子的能階，基态是系统的最低能階。比如，氢原子有一个电子绕核运动，有某些固定轨道可供它占有。如果这个电子在围绕原子核的半径最小轨道内，则原子的能量最低，称此为原子的基态。如电子在更大的半径上，则原子能量更高，处于激發態。而將一個電子從原子的基態移除所需要的能量稱為游離能。

不同的電子軌道與不同的電子能量有關，這些能量被定譯為電子的能階，基态是系统的最低能階。比如，氢原子有一个电子绕核运动，有某些固定轨道可供它占有。如果这个电子在围绕原子核的半径最小轨道内，则原子的能量最低，称此为原子的基态。如电子在更大的半径上，则原子能量更高，处于激發態。而將一個電子從原子的基態移除所需要的能量稱為游離能。